Tentukanlahbilangan kuantum elektron terakhir dari unsur-unsur dibawah ini: a. 17Cl b. 26Fe c. 27Co d. 28Ni e. 31Ga f. 35Br. Subkulit s memiliki l = 0, subkulit p memiliki l = 1, subkulit d memiliki l=2, dan subkulit f memiliki l=3. Bilangan kuantum azimuth (l) subkulit 3p5 = 1;
Menggambarkan keadaan elektron dalam atom bisa menjadi bisnis yang rumit. Seperti jika bahasa Inggris tidak memiliki kata untuk menggambarkan orientasi seperti “horizontal” atau “vertikal”, atau “bulat” atau “persegi”, kurangnya terminologi akan menyebabkan banyak kesalahpahaman. Fisikawan juga membutuhkan istilah untuk menggambarkan ukuran, bentuk, dan orientasi orbital elektron dalam atom. Tapi alih-alih menggunakan kata-kata, mereka menggunakan angka yang disebut bilangan kuantum. Masing-masing angka ini sesuai dengan atribut orbital yang berbeda, yang memungkinkan fisikawan mengidentifikasi orbital yang tepat yang ingin mereka diskusikan. Mereka juga terkait dengan jumlah total elektron yang dapat dimiliki atom jika orbital ini adalah kulit terluarnya, atau valensinya. TL;DR Terlalu Panjang; Tidak Dibaca TL;DR Terlalu Panjang; Tidak Dibaca Tentukan jumlah elektron menggunakan bilangan kuantum dengan terlebih dahulu menghitung jumlah elektron di setiap orbital penuh berdasarkan nilai bilangan kuantum utama yang terisi penuh terakhir, kemudian menjumlahkan elektron untuk subkulit penuh dari nilai prinsip yang diberikan bilangan kuantum, dan kemudian menambahkan dua elektron untuk setiap kemungkinan bilangan kuantum magnetik untuk subkulit terakhir. Kurangi 1 dari yang pertama, atau prinsip, bilangan kuantum. Karena orbital harus terisi secara berurutan, ini memberi tahu Anda jumlah orbital yang harus sudah penuh. Sebagai contoh, sebuah atom dengan bilangan kuantum 4,1,0 memiliki bilangan kuantum utama 4. Artinya, 3 orbital sudah penuh. Tambahkan jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung setiap orbital penuh. Catat nomor ini untuk digunakan nanti. Misalnya, orbital pertama dapat menampung dua elektron; yang kedua, delapan; dan yang ketiga, 18. Oleh karena itu gabungan ketiga orbital dapat menampung 28 elektron. Identifikasi subkulit yang diwakili oleh bilangan kuantum kedua atau sudut. Angka 0 sampai 3 masing-masing mewakili subkulit “s”, “p”, “d”, dan “f”. Misalnya, 1 mengidentifikasi subkulit “p”. Jumlahkan jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung setiap subkulit sebelumnya. Misalnya, jika bilangan kuantum menunjukkan subkulit “p” seperti dalam contoh, tambahkan elektron pada subkulit “s” 2. Namun, jika bilangan kuantum sudut Anda adalah “d”, Anda perlu menambahkan elektron yang terkandung dalam subkulit “s” dan “p”. Tambahkan nomor ini ke elektron yang terkandung dalam orbital yang lebih rendah. Misalnya, 28 + 2 = 30. Tentukan berapa banyak orientasi subkulit akhir yang mungkin dengan menentukan rentang nilai sah untuk bilangan kuantum ketiga atau magnetik. Jika bilangan kuantum sudut sama dengan “l”, bilangan kuantum magnetik dapat berupa bilangan antara “l” dan “−l”, inklusif. Misalnya, ketika bilangan kuantum sudut adalah 1, bilangan kuantum magnetik mungkin 1, 0 atau −1. Hitung jumlah kemungkinan orientasi subkulit hingga dan termasuk yang ditunjukkan oleh bilangan kuantum magnetik. Mulailah dengan angka terendah. Misalnya, 0 mewakili kemungkinan orientasi kedua untuk sublevel. Tambahkan dua elektron untuk masing-masing orientasi ke jumlah elektron sebelumnya. Ini adalah jumlah total elektron yang dapat dikandung atom melalui orbital ini. Misalnya, karena 30 + 2 + 2 = 34, sebuah atom dengan kulit valensi yang digambarkan dengan angka 4,1,0 memiliki maksimum 34 elektron. •••knowlesgallery/iStock/GettyImages Berapa berat mesin talang yang mulus?
Subkulitdengan bilangan kuantum l=2 dapat menampung elektron sebanyak? - 11928931 Agnesdinatantriayu Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli Subkulit dengan bilangan kuantum l=2 dapat menampung elektron sebanyak? 1 Lihat jawaban Iklan Iklan ionkovalen ionkovalen L = 2 maka pd sub kulit d maksimal menampung 10 elektron
SOAL KIMIA 1. 1. Semua elektron dalam sub kulit d memiliki bilangan kuantum……. A. n = 2 B. m=2 C. l =2 D. n =4 E. l =3 jawab C. l = 2 2. 2. Subkulit dengan bilangan kuantum l = 3 dapat menampung elektron lektron sebanyak……. A. 2 B. 6 C. 8 D. 10 E. 14 Jawab E. 14 3. 3. Berikut ini adalah beberapa pernyataan untuk atom X dengan nomor atom 47. 1 termasuk unsur transisi 2 konfigurasi elektron terluarnya 4d9 5s2 3 dapat membentuk ion kompleks 4 terletak pada periode 4 Pernyataan yang benar adalah……. A. 1,2,3 B. 1,3 C. 2,4 D. 4 E. 1,2,3,4 Jawab B. 1,3 4. 4.. Berikut ini adalah beberapa faktor yang mempengaruhi besarnya titik didih senyawa. 1 massa molekul relatif 2 ikatan hidrogen 3 bentuk molekul 4 jumlah elektron Pernyataan yang benar adalah……. A. 1,2,3 B. 1,3 C. 2,4 D. 4 E. 1,2,3,4 Jawab E. 1,2,3,4 5. 5. Senyawa alkana yang memiliki titik didih paling tinggi adalah….. A. etana B. metana C. propana D. n-butana E. 2-metilbutana Jawab D. n-butana 1.
Biasanyaditulis dengan angka 1, 2, 3, dst. Bilangan kuantum azimuth (l l l), yang menunjukkan nomor subkulit. Biasanya ditulis dengan huruf s (l l l =0) d, dan f menunjukkan subkulit. Jumlah elektron maksimal yang dapat mengisi masing-masing subkulit yaitu s = 2, p = 6, d = 10, subkulit d, dan jumlah elektron terakhirnya sebanyak 5
PembahasanElektron yang mempunyai bilangan kuantum m = –2 terletak pada subkulit d. Pada subkulit d memiliki bilangan kuantum dari -2 sampai 2. Subkulit d hanya terletak pada kulit 3, 4, 5, dan 6. Maka,elektron dengan nilai m = –2 terletak pada subkulit 3d. Jadi, jawaban yang benar adalah yang mempunyai bilangan kuantum m = –2 terletak pada subkulit d. Pada subkulit d memiliki bilangan kuantum dari -2 sampai 2. Subkulit d hanya terletak pada kulit 3, 4, 5, dan 6. Maka, elektron dengan nilai m = –2 terletak pada subkulit 3d. Jadi, jawaban yang benar adalah E.
tZ9V8PA. pkh4k6xlsl.pages.dev/695pkh4k6xlsl.pages.dev/931pkh4k6xlsl.pages.dev/313pkh4k6xlsl.pages.dev/746pkh4k6xlsl.pages.dev/251pkh4k6xlsl.pages.dev/966pkh4k6xlsl.pages.dev/75pkh4k6xlsl.pages.dev/346pkh4k6xlsl.pages.dev/522pkh4k6xlsl.pages.dev/750pkh4k6xlsl.pages.dev/691pkh4k6xlsl.pages.dev/653pkh4k6xlsl.pages.dev/272pkh4k6xlsl.pages.dev/704pkh4k6xlsl.pages.dev/705
subkulit dengan bilangan kuantum l 2 dapat menampung elektron sebanyak
